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数字校长 数字校园 天天阅读 高考试题
位置: 中华资源库 化学一轮复习 2019届高考化学鲁科版一轮复习练习

2019届高考化学鲁科版一轮复习练习

  • 发布时间:2018/09/11 16:32:49
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  • [课后达标检测][学生用书P235(单独成册)] 一、选择题 (教材改编题)下列关于钠的叙述中正确的是(  ) 钠是金属元素单质的熔点很高 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同 钠与FeSO溶液反应可置换出单质铁 解析:选B。A项钠的熔点低于100 ℃是熔点很低的金属;B项钠在空气中可剧烈燃烧生成过氧化钠;C项盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓D
  • [课后达标检测][学生用书P237(单独成册)] 一、选择题 1下列关于氯气的说法中不正确的是 (  ) 尽管氯气的化学性质很活泼但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 氯气和液氯是两种不同的物质 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 氯气有毒它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析:选B。在通常状况下干燥的液氯可以用钢瓶储运所以A选项正确。氯气和液氯是同一种物质的不同状态所以B选项不正确。除去氯气中混有
  • [课后达标检测][学生用书P239(单独成册)] 一、选择题 (教材改编题)在0.5 mol Na中含有离子的个数和氧原子的质量分别是(  )  2 mol     B.1.5 32 g  4 mol D.1 mol 64 g 解析:选B。0.5 mol Na含1 mol Na+和0.5 mol SO故含离子数为1.5;含2 mol O原子(O)=2 mol×16 g·mol-1=32
  • [课后达标检测][学生用书P241(单独成册)] 一、选择题 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(  ) 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 将80 g SO溶于水并配成1 L的溶液 将0.5 mol·L-1的NaNO溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 含K+为2 mol的K溶液 解析:选B。A项溶液体积不为1 L错误;B项生成1 mol H且溶液体
  • 章末综合检测(一)[学生用书P243(单独成册)] (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题每小题5分共45分) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是(  ) 切开的金属Na暴露在空气中光亮表面逐渐变暗:2Na+O B.向淀粉­KI溶液中通入Cl溶液由无色变成蓝色:2I-+Cl+2Cl- 在潮湿的空气中放置一段时间变成白色黏稠物:2Na+2CO+O D.向NaH
  • [课后达标检测][学生用书P245(单独成册)] 一、选择题 中华民族有着光辉灿烂的发明史下列发明创造不涉及化学反应的是(  ) 用胆矾炼铜 用铁矿石炼铁 烧结黏土制陶瓷 打磨磁石制指南针 解析:选D。A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”其原理是将胆矾溶于水再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来是化学反应。B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中在高炉中发生一系列化学反应C.
  • [课后达标检测][学生用书P247(单独成册)] 一、选择题 下表中物质的分类组合完全正确的是(  ) 选项 A B C D 强电解质 KNO H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH BaCO3 HClO NH3 非电解质 SO Fe H2O C2H5OH 解析:选A。B项中BaCO是难溶强电解质不是非电解质;C项中H是极弱电解质;D项中NH是非电解质。 (教材改编题)下
  • [课后达标检测][学生用书P249(单独成册)] 一、选择题 下列应用不涉及氧化还原反应的是(  ) 用作呼吸面具的供氧剂 工业上电解熔融状态的Al制备Al 工业上利用合成氨实现人工固氮 实验室用NH和Ca(OH)制备NH 解析:选D。NH与Ca(OH)反应制取NH属于复分解反应是非氧化还原反应。 某种飞船以N和N为动力源发生反应:2N+N+4H反应温度可高达2 700 ℃对于该反
  • [课后达标检测][学生用书P251(单独成册)] 一、选择题 下列试剂中不能使Fe+转化为Fe+的是(  ) 氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO溶液 ④稀硝酸 盐酸 ⑥NaNO溶液 ②③        B.①③④ 解析:选D。要实现Fe+转化为Fe+必须加强氧化性物质、⑤HCl均没有强氧化性在酸性条件下才表现强氧化性。 将铁屑溶于过量稀硫酸过滤后向滤液中加入过量氨水有白色沉淀生成过
  • 章末综合检测(二)[学生用书P253(单独成册)] (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题每小题5分共45分) (2018·河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是(  ) 同位素:、、 ②同系物:C、C、C4 ③酸性氧化物:CO、NO、SO ④混合物:水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡        B.②④⑤
  • [课后达标检测][学生用书P255(单独成册)] 一、选择题 (教材改编题)下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是(  ) 酸雨         B.雾霾 温室效应 D.赤潮 解析:选C。酸雨——SO、NO的排放雾霾——化石燃料的大量燃烧温室效应——CO的排放赤潮——N、P营养素 2.(2018·亳州模拟)下列物质不属于同素异形体的是(  ) 金刚石和石墨 B.水晶和石英 红磷和
  • [课后达标检测][学生用书P257(单独成册)] 一、选择题 氮氧化合物对环境的损害作用极大(  ) 酸雨         B.光化学烟雾 臭氧层空洞 D.温室效应 答案:D 下列含氮化合物中氮元素只有还原性的是(  ) C.HNO3 D.NH4NO3 解析:选B。当氮元素呈现最低价(-3)时只有还原性。 起固氮作用的化(  ) 和H在一定条件下反应生成NH B.N
  • [课后达标检测][学生用书P259(单独成册)] 一、选择题 (2018·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节它所起的主要作用是防止(  ) 光化学烟雾的形成   B.酸雨加剧 臭氧层空洞扩大 D.温室效应 解析:选B。SO的大量排放是形成酸B项符合题意。 (教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(  )
  • [课后达标检测][学生用书P261(单独成册)] 一、选择题 (教材改编题)由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(  ) C.③④②⑤① D.②④⑤③① 解析:选A。海水提镁流程:卤水Mg(OH)2MgCl(aq)MgCl2。 相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧燃烧后所
  • 章末综合检测(三)[学生用书P263(单独成册)] (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题每小题5分共45分) 下列说法不正确的是(  ) 海水提溴过程中有氧化还原反应发生 燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施 光太阳能电池先将光能转化为化学能 D.雾霾天气中可以产生丁达尔现象 解析:选C。空气吹出法提溴的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏项不符
  • [课后达标检测][学生用书P266(单独成册)] 一、选择题 下列物质性质与用途对应关系正确的是(  ) 选项 性质 用途 硅酸钠化学性质稳定 用作木材防火剂 硅胶具有吸附水分的能力 用作半导体材料 二氧化硅硬度大、熔点高 用氢氟酸在玻璃上刻花纹 焦炭具有可燃性 焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅 解析:选A。硅胶吸附水可作干燥剂错误;二氧化硅硬度大与氢氟酸和玻璃反应无关错误;焦炭具
  • [课后达标检测][学生用书P268(单独成册)] 一、选择题 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(  ) 既可用于食品包装也可用作建筑材料 既可用来冶炼金属Al也可用作耐火材料 明矾[KAl(SO)2·12H2O]既可用作净水剂也可用作消毒剂 (OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物也可用来 解析:选C。A项金属铝具有良好的延展性因此铝可以制成铝箔用于食品包装金属铝也可用作建筑材料如铝
  • [课后达标检测][学生用书P270(单独成册)] 一、选择题 (教材改编题)下列说法中正确的是(  ) 铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 金、银、铜是应用最广泛 C.钛被誉为“21世纪的金属”应用前景很广阔 铜是导电性、导热性最好的有色金属 解析:选C。铜是人类使用最早的金属材料错;铁、铝及铝合金是应用最广泛的金属材料错;银的导电性比铜好错。 合金与纯金属制成的金属材料相
  • 章末综合检测(四)[学生用书P272(单独成册)] (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题每小题5分共45分) 常温下把铝粉加入下列物质中能产生氢气的是(  ) 硫酸钠溶液       B.稀硝酸 浓硫酸 D.氯化铵溶液 解析:选D。硫酸钠溶液呈中性与Al不反应项不能产生H;稀硝酸具有强氧化性项不能产生H;常温下铝粉在浓硫酸中钝化H2;D项中NH水解溶液呈酸性
  • [课后达标检测][学生用书P274(单独成册)] 一、选择题 (2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46下列叙述错误的是(  ) Pd和互为同位素 钯是第五周期元素 +核外有48个电子 Pd的原子核内有62个中子 解析:选C。Pd原子核外有46个电子则Pd+核外有44 2.(2018·豫东名校联
  • [课后达标检测][学生用书P276(单独成册)] 一、选择题 (2018·南昌高三调研)下列结论不正确的是(  ) 粒子半径:S>S-- B.酸性:HClO C.氧化性:Cl D.离子还原性:S---- 解析:选A。同一种元素的阴离子半径比其原子半径大所以S-半径应比S半径大。 (教材改编题)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是(  ) 铍的原子半径
  • 章末综合检测(五)[学生用书P278(单独成册)] (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(9小题每小题5分共45分) 年是切尔诺贝利核事故30周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变因其释放能量大成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 +He+。下列说法中正确的是(  ) 和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 H的核外电子数为2 H
  • [课后达标检测][学生用书P280(单独成册)] 一、选择题 年10月19日凌晨神舟十一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对(  ) 火箭升空的动力主要来源于化学能 神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 解析:选A。A项火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应属于化学能正确;B项神
  • [课后达标检测][学生用书P282(单)] 一、选择题 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中下列有关分析完全正确的是(  ) 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 极 正极 正极 负极 负极 离子 阳离子 阴离子 阴离子 解析:选B。电子由电源的负极流出故a是阴极、d是正极溶液中阳离子移向阴极。 下列图示中关于铜电极的连接错误的
  • [课后达标检测][学生用书P284(单独成册)] 一、选择题 下列金属防腐的措施中使用外加电流的阴极保护法的是(  ) 水中的钢闸门连接电源的负极 金属护栏表面涂漆 汽车底盘喷涂高分子膜 地下钢管连接镁块 解析:选A。外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上使其作为电解池的阴极被保护项符合题意;金属表面涂漆或喷涂高分子膜是防止金属与其他物质接触发生反应C选项不符
  • 章末综合检测(六)[学生用书P286(单独成册)] (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题每小题5分共45分) (2018·杭州一模)碳酸钙分解的反应需要在高温下持续加热根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(  ) (g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO(s)的总能量 该反应的焓变大于零 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂化学键
  • [课后达标检测] 一、选择题 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(  ) (g)+O(g)===2N2O(g) ΔH=163 kJ·mol-1 (s)+Cl(g)===AgCl(s) Δ=-127 kJ·mol-1 (s)===Hg(l)+O(g) ΔH=91 kJ·mol-1 (l)===O2(g)+H(l) Δ=-98 kJ·mol-1 解析:选D。反应能自发进行的前提
  • [课后达标检测] 一、选择题 (2018·张家口模拟)下列说法不能用勒·夏特列原理来解释的是(  ) 在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液体系温度逐渐升高随后又逐渐降低 夏天打开啤酒会有大量气泡冒出 实验室制备氯气时用排饱和氯 D.在K溶液中加入几滴稀硫酸颜色由黄色变为橙色 解析:选A。HCl+NaOH===NaCl+H不属于可逆反应不存在化学平衡故不能用勒·夏特列原理解释。 对于可
  • [课后达标检测] 一、选择题 (2016·高考北京卷)下列食品添加剂中其使用目的与反应速率有关的是(  ) 抗氧化剂 B.调味剂 着色剂 D.增稠剂 解析:选A。相对于食品 2.(2018·哈师大附中月考)一定条件下向2 L密闭容器中加入2 mol N和10 mol H发生反应:N(g)+3H(g)2NH3(g),2 min时测得剩余N为1 mol下列化学反应速率表示不正确的是(  )
  • 章末综合检测(七) (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括8小题每小题5分共40分) 下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是(  ) 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 高压有利于氨的合成反应 高温比室温更有利于合成氨的反应 恒温恒容下在合成氨平衡体系中充入He使压强增大则平衡正向移动增多 解析:选B。A项中加入催化剂只能加快反应速率缩短到达平衡的时间提高单位时间
  • [课后达标检测] 一、选择题 加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(  ) 4溶液 B.KF溶液 (SO4)2溶液 D.NaI溶液 解析:选D。A项++H++SO溶液中[H+]增大抑制水的电离;B项++F--+HHF+OH-促进水的电离;C项(SO4)2===K++Al++2SO++3HAl(OH)3+3H+促进水的电离;D项++I-不影响水的电离。 (2018·合肥一模)欲证明一
  • [课后达标检测] 一、选择题 (2018·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是(  ) 常温下NaA溶液的pH大于7 能与Na溶液反应产生CO气体 -1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红 用HA溶液做导 解析:选A。NaA溶液的pH大于7说明NaA为强碱弱酸盐则HA为弱酸项正确;HCl也能与Na溶液反应产生CO气体但HCl是强酸项错误;1 mol·L-1的HCl溶液也能使紫色
  • [课后达标检测] 一、选择题 下列过程或现象与盐类水解无关的是(  ) 纯碱溶液去油污 铁在潮湿的环境下生锈 加热氯化铁溶液颜色变深 浓硫化钠溶液有臭味 解析:选B。A项碳酸钠水解显碱性利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的;C项氯化铁溶液中存在Fe++3HFe(OH)3+3H+在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项硫化钠溶液中存在S-+HHS-+OH
  • [课后达标检测] 一、选择题 实验:①0.1 mol·L-1l2溶液和0.2 mol·L-1溶液等体积混合得到浊液a取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加0.1 mol·L-1溶液出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是(  ) 滤液b中不含Mg+ 中颜色变化说明Mg(OH)转化为Fe(OH) C.实验可以证明Fe(OH)的溶解度比Mg(OH)的小 浊液a中存在沉淀溶解平衡
  • 章末综合检测(八) (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题每小题5分共45分) (2018·东北三校联考)升高温度(其他条件不变)下列数据不一定增大的是(  ) 化学反应速率   B.水的离子积常数 C.化学K D.弱酸的电离平衡常数 解析:选C。不论是放热反应还是吸热反应温度升高化学反应速率都加快。弱电解质电离吸热温度升高促进电离故水的离子积常数和弱酸的电离常
  • 课后达标检测 1.下列有机物的结构表示不正确的是(  ) 的球棍模型示意图为 丁烯的键线式为 乙醇的结构式为 葡萄糖的最简式为CH 解析:选A。为甲烷的比例模型示意图错。 如图是常见四种有机物的填充模型示意图。下列说法正确的是(  ) 甲能使酸性KMnO溶液退色 乙可与溴水发生取代反应使其退色 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键 丁在稀硫酸作用下可与乙酸
  • 课后达标检测 1.(2018·济南检测)明代宋应星在《天工开物》中有对“膏液”的描述:“草木之实其中韫藏膏液而不能自流。假媒水火冯藉木石而后倾注而出焉……榨出水油清亮无比贮小盏之中独根心草燃至天明盖诸清油所不及者。”下列有关“膏液”的说法正确的是(  ) B.“膏液”的主要成分是蛋白质 膏液”属于天然高分子化合物 膏液”能发生加成反应和取代反应 解析:选D。由“榨出水油清亮无比”等描
  • 章末综合检测(九) (时间:45分钟;满分:100分) 1.下列化学用语表示正确的是(  ) 甲基的电子式: 乙烯的结构简式:CH ③蔗糖的分子式:C ④苯分子的比例模型:   B.③④C.②③④  D.④ 解析:选B。①中甲基的电子式应为中乙烯的结构简式应为。 (2017·高考全国卷Ⅲ)下列说法正确的(  ) 植物油氢化过程中发生了加成反应 淀粉和纤维素互为同分异构体 环
  • [课后达标检测] 一、选择题 (  ) 答案:C 某学生的实验报告中有如下数据:①用托盘天平称取食盐;②用量筒量取21.48 mL盐酸;③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去18.20 mL NaOH溶液其中数据合理的是(  )    B.②④ 解析:选A。解此题的关键在于依据所用仪器的精确度如实记录可测得的可靠数值
  • [课后达标检测] 一、选择题 (2016·高考全国卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是(  ) 用长颈漏斗分离出 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 将Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 解析:选C。长颈漏斗不能用来分液项错误;NO能与O反应不能用排空气法收集项错误;配制FeCl溶液时为防止Fe+的水
  • [课后达标检测] 一、选择题 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R多余的气体可用水吸收则R是(  ) B.Cl2 解析:选D。由收集装置可知R气体的密度比空气的小;由尾气处理装置可知R气体极易溶于水。 实验室制备下列气体时所用方法正确的是(  ) 制氧气时用Na或H作反应物可选择相同的气体发生装置 制氯气时用饱和NaHCO溶液和浓硫酸净化气体 制乙烯时用排水法或向
  • [课后达标检测] 一、选择题 (教材改编题)下列实验方案设计中可行的是(  ) 在水中加入氯化铁晶体加热至沸腾可得到氢氧化铁胶体 氢氧化铁胶体中的H+、Cl-可用过滤的方法除去 用蒸发的方法使NaCl从溶液中NaCl溶液全部加热蒸干 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射 解析:选D。A项在水中加入氯化铁晶体加热至沸腾时得不到氢氧化铁胶体;B项除去胶体中的离子应使用渗
  • 章末综合检测(十) (时间:60分钟;满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题每小题5分共45分) 对下列物品标签的分析不正确的是(  ) 选项 A B C D 物品标签 药品:××× 分析 该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质的物质的量浓度为18.4 mol/L 解析:选A。氯水具有强氧化性能氧化橡胶塞故盛放氯水的玻璃瓶
  • 模块综合检测(选修 物质结构与性质) (时间:90分钟;满分:120分) 1(15分)(2018·长沙一模)Mn、Fe均为第4周期过渡元素两元素的部分电离能数据如表所示: 元素 Mn Fe 电离能/-1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 回答下列问题: (1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________比较两元素的、可知
  • [课后达标检测] 1Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第____周期第________族;S的基态原子核外有________个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为________________。 (2)用“>”或“ N>S>H>Al (2018·枣庄模拟)下表为周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)表中属于
  • [课后达标检测] 1氮元素、氧元素是空气组成的主要元素可以形成多种化合物。请回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是________________氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。 (2)肼N2H4)分子可视为NH分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH分子的空间构型是________;N分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 (
  • [课后达标检测] 1用“>”或“ > >  > > > > (2)> > > > > > (3)> > > > > (2018·烟台四校联考)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。 (1)与碳同周期且基态________(写出元素符号)。 (2)石墨烯是目前人们制造的新物质该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的像一张纸一样(如图甲)石墨烯中碳原子的杂
  • [课后达标检测] 一、选择题 下列有机物结构的表示方法不正确的是(  ) 异戊烷的球棍模型: 乙醇的比例模型: 丙烯的结构简式:CH D.四氯化碳的电子式: 解析:选C。丙烯的结构简式为CH即烯烃、炔烃的结构简式中不能省略和“—C≡C—”。 下列对有机化合物的分类正确的是(  ) 解析:选D。链状烷烃、烯烃、炔烃都属于脂肪烃环己烷、环戊烷都属于脂环烃苯属于芳香烃。环戊烷、环丁
  • [课后达标检测] 一、选择题 下列实验操作中正确的是(  ) 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸再加苯最后滴入浓硝酸 鉴别KMnO4溶液振荡观察是否退色 检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热再加溶液观察沉淀颜色 解析:选C。A中应是液溴错误;B中应把苯加到冷却至室温的混酸中防止苯的挥发错误;D中检验卤代烃中的卤素原子时加入AgNO溶液之前要先加入
  • [课后达标检测] 一、选择题 某有机物的结构简式为在一定条件下此有机物可能发生的反应有(  ) 中和反应 ②银镜反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加成反应 ⑥水解反应   B.①②③ 解析:选C。该有机物中含有羧基、酯基和苯环可以发生的反应有①④⑤⑥。 与足量的NaOH溶液充分反应消耗的NaOH的物质的量为(  )   B.5 mol 解析:选C。根据有机物的结构简式知该有机
  • [课后达标检测] 一、选择题 1下列关于有机物的说法中正确的是(  ) 米酒变酸的过程涉及了氧化反应 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子 解析:选A。米酒的主要成分是乙醇变酸”是因为部分乙醇转化成了乙酸乙醇被氧化项正确;植物油不是碳氢化合物其主要成分是高级脂肪酸和甘油形成的酯项错误;含5个
  • 模块综合检测(选修 有机化学基础) (时间:90分钟;满分120分) 1(15分)M是防晒霜的主要成分。M的一种合成路线如图所示。 已知:①一元醇A的相对分子质量为74且结构中只有一个甲基。 需与2 mol H反应生成D。 请回答下列问题: (1)A的结构简式为___________________________的名称为________。 (2)C中所含的官能团为_____
  • [突破训练] 1(2015·高考全国卷Ⅱ分)代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  ) 丙醇中存在的共价键总数为10 B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO溶液中HCO和CO离子数之和为0.1 C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 D.235 g核素发生裂变反应:+Sr++10净产生的中子()数为10 解析:选C。A项丙醇的结构简式为CH
  • [突破训练] (2018·福建质检)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用它易导致纸张发生酸性腐蚀使纸张变脆易破损。该物质是(  ) 生石灰        B.草木灰 明矾 D.漂白粉 解析:选C。该物质易导致纸张发生酸性腐蚀说明该物质的水溶液呈酸性生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液溶液呈碱性;草木灰的主要成分为K漂白粉的主要成分为Ca(ClO)二者均为强碱弱酸盐故草木灰、漂白粉溶于水得到的
  • [突破训练] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素、n、p、q、r、s是由这t是元素Y的常见单质是一种具有特殊颜色的气体可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(  ) 四种元素简单离子半径:X>Y>Z>W 、s分子中的化学键类型完全相同 、Y的简单氢化物的沸点:Y>X 常温下溶液的pH为2 解析:选B。由性质、用途推断物质是
  • [突破训练] (2018·湖南六校联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr杂质为SiO、Al)为原料生产实验室模拟工业制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是6FeO·Cr+24NaOH+7KClO12Na2CrO4+3Fe+7KCl+12H。 (1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是____________________________
  • [突破训练] (2018·郑州高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示: 元素代号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息判断以下说法正确的是(  ) 相同条件下单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X 离子半径:T->X+ 元素最高价氧化物对应
  • [突破训练] 如图是一种新型锂电池原理图下列有关叙述正确的是(  ) 为电源正极 电流从a流向b 离子交换膜为阳离子交换膜 电极处失电子生成OH- 解析:选C。Li失电子应为电源负极项错误;电流与电子流动的方向相反故电流从b流向a项错误;由图示可知+可穿过离子交换膜故为阳离子交换膜项正确;O-的化合价降低故O得电子生成OH-项错误。 (2018·合肥一模)某种甲烷燃料电池采用铂
  • [突破训练] 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)(g),温度、下X的物质的量浓度(X)随时间变化的曲线如图所示下列叙述正确的是(  ) 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 下在0~时间内(Y)=-11 C.M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆 DM点时再加入一定量X平衡后X的转化率减小 解析:选C。依据题中图示可看出由于时X的平衡浓度大可推出该反应为放
  • [突破训练] 已知25 ℃时的电离平衡常数=1.8×10-5-1该温度下1 mol·L-1的NH溶液中[H+]=________mol·L-1。(已知≈2.36) 解析:==[H+]≈[NH],而[NH]≈1 mol·L-1。 所以[H+]== -1-5-1。 答案:2.36×10-5 常温下用NaOH溶液吸收SO得到pH=9的Na溶液吸收过程中水的电离平衡____(填“向左”“向右”或
  • [突破训练] (2016·高考全国卷Ⅲ分)(  ) 向0.1 mol·L-1溶液中加入少量水溶液中减小 将CH溶液从20 ℃升温至30 ℃溶液中增大 向盐酸中加入氨水至中性溶液中>1 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加AgNO3,溶液中不变 解析:选D。CH溶液中存在电离平衡:CHCH3COO-+H+加水平衡正向移动(H+)增大(CH3COOH)减小所以增大项错误。CH溶液中存在水解平
  • [突破训练] (2017·高考全国卷Ⅱ分)下列由实验得出的结论正确的是(  ) 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明 生成的1二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下 生成的氯甲烷具有酸性 解
  • [突破训练] (2018·太原一模)Na是一种重要的化学试剂在酸性条件下S迅速分解为S和SO在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作Cl2与Na的反应进行探究(气密性已检验)。 实验操作和现象: 操作 现象 打开分液漏斗活塞滴加一定量浓盐酸加热 ⅰ.A中有黄绿色气体生成中液面上方有雾溶液中开始出现少量浑浊;一段时间后中产生大量黄色沉淀 用湿润的淀粉­碘化钾试纸检验C中雾;中浊液过滤后 淀
  • [突破训练] 化合物X是一种有机合成中间体是常见的高分子化合物某研究小组采用如下路线合成X和Z: 已知:①化合物A的结构中有2个甲基 请回答: (1)写出化合物E的结构简式________中官能团的名称是________。 (2)Y→Z的化学方程式是__________________________________________。 (3)G→X的化学方程式是________